Question

将N₂和H₂置于2L密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH₃。在这段时间内用N₂浓度变化表示的反应速率为

A．0.05mol·L^－1·min^－1                 B．0.1mol·L^－1·min^－1

C．0.2mol·L^－1·min^－1                   D．0.4mol·L^－1·min^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：氮气与氢气反应：N2+3H22NH3 ，2min内，生成0.8molNH3，所以v（NH3）=0.8mol÷(2L×2min) =0.2mol/（L•min），由化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=0.5v（NH3）=0.5×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），答案选B。

【考点定位】考查化学反应速率的计算。

【名师点睛】本题考查化学反应速率的计算等知识。根据v=计算用NH3的浓度变化表示的化学反应速率，然后再根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）即可。