某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的符号是
A．Li B．Si C．Al D．K
下列化学用语表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．甲烷的比例模型：
C．水分子的结构式：H—O—H D．氯原子的结构示意图：
2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(
Pd)的说法不正确的是
A．质量数为106 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46
科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、_______ ，D、_______，E、________；
（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
（3）E单质与C的水溶液反应的离子方程式： 。
（4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素在周期表中的位置
（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有
A．最高价氧化物对应水化物酸性
B．气态氢化物的热稳定性
C．气态氢化物的沸点B比F高
D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
（4）写出下列反应的离子方程式
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式
