Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）写出下列元素名称D______、E_____；

（2）五种元素对应的原子半径最小的是       离子半径最大的是       （填元素符号）

（3）A的单质的电子式为______________

（4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程______________

Answer

（1）铝、氯（2）F Cl－（3）（4）+

【解析】

试题分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。设最高正化合价为x，最低负化合价为x-8，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，x-(8-x)=2，解得x=5，则A为N元素，11.2L氢气的物质的量为0.5mol，1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2，所以C元素的化合价为+1价，C为Na元素；D原子最外层电子数等于其周期序数，则D为Al元素；E－的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl元素，B和E同主族，B为F元素，据此解答。

（1）根据上述推断，D、E是铝、氯。

（2）一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同的微粒，质子数越多，半径越小，所以五种元素对应的原子半径最小的是F，离子半径最大的是Cl－。

（3）根据上述推断，A为氮气，电子式为。

（4）C、B分别为Na、F，两者形成离子化合物NaF，形成过程为+。

考点：考查元素的推断，元素周期表、元素周期律的综合应用。