2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物
B．青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂
C．反应②为取代反应，有H2O生成
D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是
A．NH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3-
B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、A1O2-、I-
C．浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．c(S2-)=0.1mo1．L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素
C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1：2
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为___________________________________________，
实验现象为______________________________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_____________________________________。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________________。
（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。
实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl2，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。
（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号) ; 其中②与③装置相连时,玻璃管口应是 接 (填字母)
（2）装置⑤发生反应的离子方程式 。
（3）装置④发生的化学方程式为 。
此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为 。87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？ （填“前者”或“后者”），原因 。
A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ,D ，E ,F 。
（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论。 。
