Question

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)， （3）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一 。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为_________；1molB₂A₂分子中含σ键数目为________。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C>O>N；（3）sp2，3NA．

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等,A是H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，基态原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以B是C元素，原子核外有6个电子；D原子L电子层上有2对成对电子，L层上有两个未成对电子的原子有C原子和O原子，B是C元素，所以C是O元素；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态，E原子核外有29个电子，即为29号元素，为Cu元素。（1）Cu元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）)同一周期的第一电离能从左到右依次增大，但是根据洪特规则，最外层全满、半满、全空的时候能量最低、最稳定、不容易电离，N原子的最外层电子处于半满的状态，第一电离能大于O原子，所以C、O、N的第一电离能由小到大的顺序为C>O>N，答案为：C>O>N；（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一，B2A4是乙烯（C2H4），C2H4分子中C原子的杂化方式为sp2杂化，共价键中单键都是б键，叁键中有两个是π键、有一个是б键，1mol C2H2分子中含σ键数目为3mol，即3NA，答案为：sp2，3NA．

考点：考查元素推断、杂化方式的判断、电子排布式的书写