Question

某溶液中含有Fe^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Cu^2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H₂S气体，②通过CO₂气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其正确的操作顺序是(    )

A．③①④②    B．①③④②

C．④②①③    D．④②③①

Answer

A

【解析】

试题分析：若先加NaOH溶液，则四种离子都会出现沉淀，NaOH溶液过量，只有Al(OH) 3 溶解，其余均为沉淀，所以先加NaOH溶液不行；若先加H 2 S气体，则Ag ＋ 和Cu 2 ＋ 都会沉淀出来，所以先加H 2 S气体不行；若先加盐酸至过量，则Ag ＋ 形成AgCl沉淀出来；再通入H 2 S气体，Cu 2 ＋ 形成CuS沉淀出来；由于第一步中盐酸过量，所以不生成溶于酸的FeS沉淀；再加入NaOH溶液过量，Al 3 ＋ 形成AlO 2- ，Fe 2＋ 形成沉淀；最后通入CO 2 气体，可以将AlO 2-形成Al(OH) 3 沉淀。答案选A。

考点：离子的检验