下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是
A．氧化性：P<S<Cl<Ar B．金属性：Na<K<Rb<Cs
C．原子半径：C>N>O>F D．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si
下面有关13C、15N的叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同位素
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素
A．一定是金属元素 B．可能是金属元素，也可能不是金属元素
C．一定是ⅠA族元素 D．一定是非主族元素
同主族元素，其原子结构相同之处是
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A．牛顿 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫
下列共价化合物中，共价键的键能最大的是
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
【答案】B
【解析】
试题分析：四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，B项正确；答案选B。
考点：考查键能大小判断
【题型】选择题
【适用】容易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH3 B．N2和CO
C．HCl和H2O D NH2-和H3O+
【答案】C
【解析】
试题分析：A、CH4是10电子，NH3是10电子，属于等电子体，A项错误；B、N2是14电子，CO是14电子，属于等电子体，B项错误；C 、HCl是18电子，H2O是10电子，不属于等电子体，C项正确；D、NH2-是10电子，H3O+是10电子，属于等电子体，D项错误；答案选C。
考点：考查等电子体判断
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
C．σ键不能断裂，π键容易断裂
D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
【答案】B
【解析】
试题分析：A、σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A项正确；B、σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，B项正确；C、σ键也能断裂，C项错误；D、H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键，D项正确；答案选B。
考点：考查σ键和π键的比较
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。
【答案】7 3
【解析】
试题分析：由结构简式可得有5个单键，1个双键，1个三键，故有7个σ键，3个π键。
考点：考查化学键判断
【题型】填空题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
（1）
（2）
（3） 
（4）
（5）
（6）
违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。
【答案】（1）；（2）、（4）、（5）：
【解析】
试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。
考点：考查考查轨道表达式的一个正误判断
【题型】填空题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号).
（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示）
【答案】（1）⑩（2）1s22s22p63s23p63d5（3）7 ④ NH3分子间存在氢键（4）HCl：
【解析】
试题分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds区。
（2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5。（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④。
（4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。
考点：考查元素推断
【题型】填空题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
某元素的原子序数为29，试问：
（1） 它有__________个电子层
（2）有__________个能级。
（3）它的价电子排布式是__________。
（4）它属于第__________周期第__________族。
（5）它有__________个未成对电子。
【答案】 （1）29（2）4 7（3）3d104s1 （4）四 ⅠB（5）1
【解析】
试题分析：根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63s104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族。外围电子的电子排布图为
，所以有1个未成对电子。
考点：考查核外电子排布原理
【题型】填空题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X | Y | Z |
|
| R |
|
|
|
| W |
|
|
|
| J |
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
（1）R原子的电子排布图为__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。
（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是_________________________________________。
【答案】（1） 
（2）＋2 O2－＞Na＋（3）F＞O＞N ＞ N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子
【解析】
试题分析：根据表格和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。
（1），R为S，电子排布图为。
（2） 化合物YZ2是OF2，其中F为-1价，故O为+2价；O2-与Na＋，核外电子排布相同，故O2－＞Na＋。
（3）N、O、F属于同一周期元素，故电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子，故的第一电离能：N>O。
考点：考查元素及其性质推断
【题型】填空题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | H2 | HF | HCl | HBr | HI |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 436 | 565 | 431 | 363 | 297 |
根据上述数据回答（1）～（4）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是( )
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是( )
A．HF B．HCl
C．HBr D．HI
（3）X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。
（4）相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
