Question

下列说法正确的是    (    )

A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,c(H+)和c(OH-)都会减小

B．25℃时,等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应,H2SO4溶液产生的H2量最多

C．Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-,加入NaOH固体会使平衡逆向移动,溶液pH减小

D．25 ℃时pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)之比为100∶1

Answer

D

【解析】

试题分析：酸溶液加水不断稀释过程中，c(H+)减小、c(OH-)增大，故A错误；醋酸是弱酸，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液，分别与足量锌粉反应,醋酸溶液产生的H2量最多，故B错误；溶液加入NaOH, pH一定增大，故C错误；pH=8的CH3COONa中,水电离的OH-是10-6mol/L;pH=8的NaOH中,水电离的OH-是10-8mol/L,二者比值是100∶1,D正确。

考点：本题考查弱电解质、盐水解。