下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是 ( )
①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、N
、Cl-、I-
②pH=13的溶液:Na+、C
、S、Al
、S2-
③水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液:N
、K+、N、S2
④加入铝片能放出H2的溶液:Na+、HC、Cu2+、S
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、N、Cl-、N
A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤
常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
B．在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C．在B点,两者恰好完全反应
D．在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。若将该混合气体与2.24 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3。
（1）NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）。
（2）固体粉末中Cu单质的质量是 g。
（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，当Cu2＋恰好沉淀完时，需要NaOH 溶液的体积是 L
已知某物质的化学式为XY2，X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该物质的化学式为________。
（2）W元素的名称为________、WZ2 结构式为
（3）下列说法正确的是( )
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，
（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（2）写出产生CO2的化学方程式 。
（3）装置A中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 。
（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是 。
（1）日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为________，铯元素位于元素周期表中位置 。
（2）下列原子C、N、H、Na、C、U、K、I、U中共有___种元素，___种核素。
（3）在NH3D＋中，质子数、中子数、电子数之比为________。
