Question

(i)有下列物质：①CO₂、②KCl、③硅单质、④O₂、⑤NH₄Cl、⑥Ca(OH)₂、⑦H₂SO₄、  ⑧金刚石、⑨H₂O₂、⑩Na₂O₂、⑪氩单质。试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是________。（2）只有离子键的是________。（3）既有离子键，又有非极性键的是________。（4）属于共价化合物的是________。

(Ii)下列结论错误的是      （多选）

①粒子半径：S^2﹣＞S　②氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞SiH₄

③离子的还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣　④还原性：HF＞HCl＞H₂S

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO　⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃

⑨_mX^a+与_nY^b﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．

Answer

(i ).(1)③④⑧（2）②（3）⑩（4）①⑦⑨(Ii)③④⑧⑨

【解析】

试题分析：①CO2中氧原子和碳原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；

②KCl中氯离子和钾离子之间只存在离子键，属于离子化合物；

③硅单质中只有共价键，属于原子晶体；

④O2中氧原子和氧原子之间只存在非极性共价键，属于单质；

⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在极性共价键，

⑥Ca（OH）2 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；

⑦H2SO4中硫原子和氧原子之间、氧原子和氢原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；

⑧金刚石中只有共价键，属于原子晶体；

⑨H2O2中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键、氧原子和氢原子之间存在极性共价键，属于共价化合物；

⑩Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物；

（1）只有非极性键的是③④⑧。（2）只有离子键的是②。（3）既有离子键，又有非极性键的是⑩。（4）属于共价化合物的是①⑦⑨。

(Ii)质子数相同，电子越多半径越大。粒子半径：S2﹣＞S，①正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；还原性HF＞HCl＞H2S，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确；氢化物的相对分子质量越大， 则沸点越高， NH3含有氢键沸点较高， 则氢化物的沸点按NH3＞AsH3 ＞PH3 ；⑧错误；mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m-a=n+b，⑨错误，故D正确。

考点：本题考查化学键、元素周期律。