下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B． ④⑥⑧ C． ①②④⑤ D．④⑥
对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．V(B2)=0.8 mol/（L·s） B．V(A2)=0.8 mol/（L·s）
C．V(C)=0.6 mol/（L·s） D．V(A2)=1.8 mol/（L·min）
有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（ ）
第一组 | He -268.8 | （a） -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | （c） 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | （d） -42.0 | H2Te -1.8 |
A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键
如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）
A．正极通入H2，发生还原反应
B．负极通入H2，发生还原反应
C．总反应式为2H2+O2 = 2H2O
D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ）
A．电子数 B．中子数 C．质量数 D．质子数
元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．元素原子量的递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．元素的原子半径呈周期性变化
