Question

常温下，向20mL 0.5mol·L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L^-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是

A．滴加至①时，c(Na+)=c(CH₃COO^-)，酸碱恰好完全反应

B．滴加至②时，c(OH^-)—c(H⁺) =c(CH₃COOH)

C．滴定中，c(CH₃COO^-)／c(H⁺)逐渐减小

D．滴定中,c(CH₃ COOH)与c(CH₃ COO^-)之和保持不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A、滴加到①时，溶液为中性，则氢离子浓度=氢氧根离子浓度，由电荷守恒可知钠离子浓度=醋酸根离子浓度，若恰好反应，则为醋酸钠溶液，溶液为碱性，则醋酸过量，则A错误；B、滴加到②时，此时为醋酸钠溶液，溶液中氢氧根离子源于水的电离，醋酸根离子水解，根据质子守恒，c(OH-)=c(H+) +c(CH3COOH)，则B正确；C、溶液中存在平衡， CH3 COOHCH3 COO-+ H+，加入氢氧化钠，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则c(CH3COO-)／c(H+)比值增大，故C错误；D、由物料守恒而控制，滴定中，醋酸分子和醋酸根离子的物质的量和不变，但溶液的体积增大，二者的浓度和会减小，故D错误。

考点： 酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算