设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10℃时，lLpH =1.0的H2S04溶液中含H+为0．1NA
B．常温下，14g的
C含中子数目为6NA
C．标况下11．2LNO与11．2LO2混合，原子总数小于2NA
D．0.Imol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA
下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是
【有机化学基础】肉桂醛F (
)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。
（3）写出有关反应③的化学方程式： 。
（4）在实验室里鉴定（
）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。
a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式 。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图
缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
（3）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼 三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。
过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）。
（1）仪器X的作用是 。
（2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式 。
（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是 。
（4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。装置如图2：
【提出假设】
假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
【实验探究】
该实验设计有一处明显错误，请指出：① 。试剂A可以选用② 。
【实验数据处理及讨论】
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③ （用m1表示）。
合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用
反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。
回答下列问题：
（1）已知：
则反应
的△H= （用含△H1、△H2的代数式表示）。
（2）合成氨的平衡常数表达式为 ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 （保留两位有效数字）。
（3）上图中，Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。
（4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。
