Question

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

（1）C单质的电子式_________，F元素离子基态时的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________。

（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________

（3）化合物甲的电子式__________，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________。

（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式__________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_________；

（5）常温下，CA ₃呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_________；

（6）液态的 CA₃是一种重要的溶剂，其性质与 H₂O 相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态 CA₃反应的化学方程式_______________。

Answer

（1） 1s22s22p63s23p6 （2）离子键、共价键、配位键

（3） 2Mg+CO22MgO+C （4）H-C≡N σ键、π键

（5）NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化；NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水

（6）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；B原子电子总数是E原子总数的1/2，则E原子核外电子数为12，故E为Mg；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，故F为Cl；D2-与E2+的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO2；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4NO3；（1）C单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，F为Cl元素，Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，E为Mg元素，原子结构示意图是；（2）化合物乙为NH4NO3，含有的化学键有：离子键、共价键、配位键；（3）化合物甲为CO2，电子式为，Mg在二氧化碳燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；（4）ABC分子为HCN，分子中的三个原子除H原子外均为8电子构型，该分子的结构式为：H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有：σ键、π键；（5）常温下，NH3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是：NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水；（6）液态的NH3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，Na与液态NH3反应的化学方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查。

【名师点晴】推断元素是解题关键；A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；B原子电子总数是E原子总数的1/2，则E原子核外电子数为12，故E为Mg；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，故F为Cl；D2-与E2+的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO2；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4NO3，据此解答。