Question

A+B→X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体，

①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是                ；

②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。

③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是(用离子反应方程式示)         。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为_______，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。

①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_____________。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是            mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为                   。

（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，生成气体X的离子方程式为            ，检验该气体的方法是            。

Answer

(1)①MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；

②；③4HSO3—+Cl2＝SO42—+2Cl—+3SO2↑+2H2O

(2)①C、Cu；②将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2(或其它合理答案)

(3)①0.3mol/L；②（1/4）a或（4/7）a ；(4)NaAlO2 NaCl；

(5)铵，NH4++OH﹣NH3↑+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气

【解析】

试题分析：（1）若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，①但A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；②当 A、B的物质的量之比为1：6时，应是氯酸钾与盐酸反应生成氯化钾、氯气与水，用双线桥表示反应过程中的电子转移为：；③氯气氧化亚硫酸钠生成酸、钠盐与水，同时发生酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应离子方程式为：4HSO3—+Cl2＝SO42—+2Cl—+ 3SO2↑ +2H2O，反应产生的SO2会导致环境污染，而用NaOH溶液吸收，反应产生NaCl、NaClO和水，无污染；（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，应是硫与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，或铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，刺激性气体产物X为二氧化硫，检验二氧化硫的方法利用SO2的漂白性，将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2；（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水；①100mL2mol/L的硝酸溶液中硝酸的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，由3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可知生成硝酸亚铁的物质的量n(Fe(NO3)2)=3/8×0.2mol×=0.075mol，故稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为n(NO3-)=(0.075mol×2)÷0.5L=0.3mol/L；②设被还原的硝酸铁的物质的量是xmol，则：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，根据方程式可知：n(Fe3+)：n(Fe2+)=2:3，则由于n(Fe3+)=xmol，所以n(Fe2+)=1.5x mol，则（a-x）：1.5x=1：2，解得x=4a/7；或（a-x）：1.5x=2：1，解得x=0.25a；（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，A中含有Cl-；B的焰色为黄色，含有Na元素，若A和B按物质的量之比1：3反应产生白色沉淀，则A为氯化铝、B为氢氧化钠，则A与B按物质的量之比1：4反应为：AlCl3+4NaOH= NaCl+NaAlO2+2H2O。溶液中溶质的化学式为NaAlO2 NaCl；（5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，B为强碱，X为氨气，生成气体X的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O；检验NH3气的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气。

考点：考查无机物推断的有关知识。