下列描述违背化学原理的是( )
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-
B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强
D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为 。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。
已知X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族。Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：
（1）元素N在周期表中的位置 ，它的最高价氧化物的化学式为 。
（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为 ，用电子式表示该化合物的形成过程 。
（3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式： 。
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是 （填“甲”或“乙”）．
（2）外电路的电流方向为：从 到 （填“a”或“b”）．
（3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为 ．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）已知：只升高温度，NO2的含量减少，则该正反应方向是 热反应
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)=2v正(O2) d、容器内密度保持不变
e、c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2 f、反应物不再转化为生成物
g、混合气体颜色不再改变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a、及时分离出NO2气体 ；b、适当升高温度；c、增大O2的浓度 ；d、选择高效的催化剂
实验室有乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．
（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：
经A（1）插入A中， 接A（2）；A（3）接C，C接 接 接G。
（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为
（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为
（4）温度计水银球的正确位置是 ;
（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为
