Question

实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

C₂H₅—OH＋HBrC₂H₅Br＋H₂O

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C₂H₅OH(密度为0.80 g/cm³)；36 mL浓H₂SO₄(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)；25 mL水。试回答下列问题：

（1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？________。(填字母)

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适            (填字母)

A．50 mL          B．100 mL          C．150 mL          D．250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是               (填字母)

A．A进B出       B．B进A出        C．从A进或B进均可

（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________________________________。

Answer

（1）a； （2）C ；（3）B； （4）将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷.

【解析】

试题分析：（1）该实验的反应的条件为加热，应该选择图中的a，答案为：a；（2）乙醇的体积为0.25×46g/0.8g/mL=14mL，36 mL浓H2SO4(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和25 mL水，液体的总体积为75，烧瓶中的液体不可以超过其容积的2/3，也不能少于其容积的1/3，所以应该选150mL的烧瓶，答案为：C；（3）冷凝水从下口进上口出，应该从B进A出，答案为：B；（4）棕黄色的粗溴乙烷中是由于溴乙烷中溶解了Br2，为了防止溴乙烷水解，可以用质量分数小于5%的氢氧化钠溶液除去，答案为：将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷.

考点：考查有机化学实验