Question

甲烷在一定量的氧气中燃烧后，得到CO、CO₂和水蒸气组成的混合物，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢通过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2 g。原混合气体中CO₂的质量为(   )

A．12.5 g        B．13.2 g     C．19.7 g      D．24.2 g

Answer

B

【解析】

试题分析：产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n(H2O)==1.4mol，根据H原子守恒，可知：n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，根据C原子守恒，则：n(CO)+n(CO2)=0.7mol，所以m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g，解之：n(CO2)=0.3mol，所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g，故选B。

考点：考查了烃及其衍生物的燃烧规律的相关知识。