Question

工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

下列有关说法不正确的是

A． “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)­₂或Cu₂(OH)₂CO₃

B．通入的气体A可以是O₂或Cl₂

C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe^2＋、Cu^2＋、H^＋[

D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

Answer

B

【解析】

试题分析：A.因制取硫酸铜，过量的酸应为稀硫酸，不适合用硝酸，原因是会引入硝酸铜杂质；不适合用浓硫酸，原因是会产生二氧化硫气体而污染空气；加入固体B的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋变为沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)­2或Cu2(OH)2CO3，A正确；B.向混合溶液通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使用氯气，防止引入氯化铜杂质，B错误；C.废铜粉与稀硫酸反应，Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，由于稀硫酸过量，因此通入气体A之前混合溶液中存在的阳离子为Fe2＋、Cu2＋、H＋，C正确；D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，晶体将失去结晶水，得到无水硫酸铜，D正确，故答案B。

考点：考查物质的分离与提纯的方法和基本实验操作的综合利用。