下列不属于铵盐的共同性质的是[ ]
A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3
C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3
[化学——选修5：有机化学基础]伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）伪麻黄碱(D)的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。
（2）写出 B—C反应的化学方程式： 。C—D的反应类型为 。
（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；
①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。
（5）已知：
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线： 。
【化学－—选修2:化学与技术】甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是 ，可能发生的反应有 （列举两例）。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是 ；最后排空的尾气主要成分是 。
（3） 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有 、 、 ，再经先涤干燥得到。
（4） 甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为 。
（5） 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为 。
某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2
CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应： C2H5OH + HClC2H5Cl+H2O
CCl3CHO + HClOCCl3COOH (三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔点／℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸点／℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1） 仪器A中发生反应的化学方程式为 ；
（2） 装置B中的试剂是 ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3） 装置中球形冷凝管的作用为 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式 。
（4） 反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行 ；
（5） 测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol· L－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol· L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl3CHO +OH－==CHCl3 + HCOO—
HCOO－ ＋ I2 == H＋ + 2I－ ＋ CO2↑ I2 + 2S2O32—==2I－ + S4O62—
（6） 为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是 。
a. 分别测定0.1 mol·L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b. 用仪器测量浓度均为0.1 mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c. 测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·lOH2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3 、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
（1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式 。
（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有 ，加MgO并煮沸的目的是 。
（3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式 。
（4）趁热过滤的目的是 。
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式 。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式 。
二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中
=6，则FexOy的化学式为______________。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
则2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=______kJ/mol
（3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的
值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率
=______。
③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有______、______（回答2点）。
（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)
（5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如图3所示。
图3
电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。
