Question

有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24 L（标准状况）完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5 g和13.2 g。则该混合气体的组成和比例可能是

A．C₂H₄和C₄H₈   1∶1                B．CH₄和C₄H₁₀     5∶1

C．C₃H₄和C₃H₈   3∶1                D．C₂H₂和C₄H₈任意比

Answer

C

【解析】

试题分析：n（混合气体）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，浓硫酸增重4.5g为水的质量，则n（H）=（2×4.5g）÷18g/mol=0.5mol，m（H）=0.5g，碱石灰增重13.2g为CO2的质量，则n（C）=13.2g÷44g/mol=0.3mol，则平均分子式为C3H5，A．若为C2H4和C4H8，二者的物质的量之比为1：1时，平均分子式为C3H6，A错误；B．若为CH4和C4H10，由平均C原子数目可知二者为1：2，B错误；C．若为C3H4和C3H8，以任意比混合平均C原子都是3，但二者按3：1混合时，平均H原子数目为：（3×4+8）÷（3+1）=5，符合题意，C正确；D．若为C2H2和C4H8，由平均C原子数目可知二者为1：1，不满足任意比，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查混合物反应的计算

【名师点晴】明确平均分子式的含义为解答该题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算。