Question

将盛有N₂和NO₂（无N₂O₄ ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比是

A．1:1           B.1:2         C.1:3         D.3:1

Answer

C

【解析】

试题分析：将盛有N2和NO2（无N2O4 ）混合气体的试管倒立于水中发生反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，剩余的气体为NO和N2。经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，设原气体的体积为V，利用差量法计算：NO2的体积为0.75V，则N2的体积为0.25V，原混合气体中N2和NO2的体积比是1:3，选C。

考点：考查氮元素单质及其化合物的性质。