Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(    )

A．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＋c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＋c(OH^－)

D． 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，发生反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O，CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH－，由于水也存在电离，所以c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－) >c(HCO3-)，A错误；B、20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，所得溶液中存在CH3COONa、CH3COOH、NaCl，溶液呈酸性，说明电离大于水解，则c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正确；C、室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，由于NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，所以c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)；则c(NH4+)＋c(OH－) ＞c(Cl－)＋c(H＋)，C错误；D、0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，生成CH3COONa，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)>c(H＋)，物料守恒：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= c(Na+)，联立两式得c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，D错误。答案选B。

考点：离子浓度大小比较