电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质...

电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述正确的是

A．Zn是正极, Ag2O是负极 B．Zn是负极, Ag2O是正极

C．工作时负极区溶液的pH增大 D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

B 【解析】试题分析：A、由电极反应可知，锌失电子，氧化银得电子，Zn是负极，Ag2O是正极，A错误；B、Zn是负极，Ag2O是正极，B正确；C、工作时负极区消耗氢氧根离子，则溶液的pH减小，C错误；D、工作时电子由负极流向正极，即由Zn极流向Ag2O极，D错误。答案选B。考点：原电池原理

考点分析：

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沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g)＋4O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l) △H= + 890 KJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H= + 890 KJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H= - 890 KJ·mol－1

D．1/2CH4(g)＋O2(g)==1/2CO2(g)＋H2O(l) △H= - 890 KJ·mol－1

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