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不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是 A.温度 B.浓度...

不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是

A.温度      B.浓度      C.催化剂        D.反应物的性质

 

D 【解析】 试题分析:影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因是反应物的性质,外因有温度、压强、催化剂及浓度等,但内因是决定化学反应速率的主要因素。答案选D。 考点:影响化学反应速率的因素  
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考点分析:
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某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究

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Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

(1)该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2装置B、C的作用分别是___________、_______________。

(2)制得的氯气中加入适量水,得到饱和氯水,饱和氯水中含氯元素的微粒有____________(写出全部微粒)。

(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去,过滤,得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是________________(用化学平衡移动原理解释)。

②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3、Cl和H+反应的探究

(4)KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响,实验记录如下(实验在室温下进行):

烧杯编号

1

2

3

4

氯酸钾饱和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化钾固体

1g

1g

1g

1g

8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸(6mol/L)

0mL

2mL

(____)mL

8mL

现象

无现象

溶液呈浅黄色

溶液呈黄绿色,生成浅黄绿色气体

溶液呈黄绿色,

生成黄绿色气体

①该系列实验的目的_______________________。

烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。

(5)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为-59℃,液体为红色;Cl2沸点为-34℃,液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ______________________。

 

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氰化物在冶金等行业应用广泛,含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3CN的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

I电解处理法

用图1所示装置处理含CN废水时,控制溶液pH为9~10 ,并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。

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(1)铁电极为___________(填“阴极”或“阳极”),阳极产生ClO的电极反应为_____________。

IIUV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。实验过程:取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH===4[Fe(CN)6]4+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4更稳定;

[Fe(CN)6]3-转化为CN容易被H2O2除去;

HCN是有毒的弱酸, 易挥发。

(2)废水中的CN经以下反应实现转化:CN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则A是  (用符号表示)

(3)K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解,用方程式表示水解反应___________________。

(4)含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示,pH选择的最佳范围应为______(a7-10;b10-11;c11-13)解释选择该pH范围的原因________________。

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(5)图3表示某pH时,加入不同量H2O2,处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知:n(H2O2):n(CN)=250:1时,剩余总氰为0.16 mg·L1,除氰率达80%,计算0-30 min时间段反应速率v(CN)= ____________mg·L1min1(结果保留两位有效数字)。

 

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中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病,为此,砷及其化合物的提取再次引起关注。

(1)As的原子结构示意图为满分5 manfen5.com,则其在周期表中的位置是_____________。

(2)N元素非金属性比As强,下列说法正确的是_______。

①NH3的热稳定性比AsH3

②HNO3的酸性比H3AsO4

③N的原子半径比As的原子半径小

(3)根据下图写出As2O5分解为As2O3热化学方程式____________________。

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(4)查文献得知,可以从硫化砷(As2S3)废渣中提取As2O3,提取的工艺流程简图如下:

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①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价,碱浸过程中发生的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②过程Ⅲ的系列操作包括_________________________。

③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________,过程Ⅲ中,酸性越强,As2O3的产率越高,请解释其原因____________________。

 

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-烯炔环异构化反应被《Name Reactions》收录。该反应可高效合成五元环状化合物

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(R1代表氢原子或烃基,X代表氧原子或氮原子)

某五元环状化合物I(满分5 manfen5.com)的合成路线如下:

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(1)烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44,核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢,则A的名称为__________。

(2)A→B的化学反应方程式为_________________。

(3)写出D顺式结构的结构简式_______________,B→C的反应类型为_______________。

(4)写出H的结构简式                      

(5)的化学试剂是                        

(6)写出的化学方程式                    

(7)下列说法正确的是__________。

aH→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成

bC、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

c与F含有相同官能团的同分异构体有8种(不含F本身)

 

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下列实验装置不能达到实验目的的是

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