Question

Ⅰ．根据下列热化学方程式

（1）C(s)+O₂(g)=CO2(g）  △H₁=一393KJ/mol

（2）H₂(g) ＋0.5O₂=H₂O（1）  △H₂=-285.8 KJ/mol

（3）CH₃COOH（1）+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O（1）  △H₃=-870.3KJ/mol

写出由C、H₂、O₂生成CH₃COOH的热化学方程式                 

Ⅱ．已知：2H₂(g)＋O₂（g）=2H₂O(g)  △H=-483.6kJ/mol；

2H₂(g)＋O₂（g）=2H₂O（1）  △H＝一571.6kJ/mo1

（1）氢气的燃烧热△H＝           kJ/mol；

（2）燃烧2gH₂生成水蒸气，放出的热量为            kJ

把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径l：直接燃烧：C(s)+O₂(g)=CO₂(g）△H=E₁   ①

途径2：先制成水蒸气，再然烧水煤气：

C(s)＋H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H=E₂   ②

H₂(g)+O₂(g）=H₂O(g)   △H=E₃   ③

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g）   △H=E₄   ④

请回答：

（3）上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?           (填序号）

（4）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是        （填选项字母）

A．途径1比途径2多    B．途径l比途径2少     C．途径1和途径2在理论上相同

（5）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为            ．

Answer

Ⅰ．2C(s)+2H2(g)+ O2(g)═CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol；

Ⅱ．（1）-285.8kJ/mol；（2）241.8kJ；（3）②；（4）C；（5）E1=E2+E3+E4

【解析】

试题分析：Ⅰ.①C(s)+O2(g)=CO2(g） △H1=一393KJ/mol；②H2(g) ＋0.5O2=H2O（1） △H2=-285.8 KJ/mol；③CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H3=-870.3KJ/mol。依据盖斯定律①×2-③+③×2得2C(s)+ 2H2(g)+ O2(g)═CH3COOH（l）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2=-488.3 kJ/mol，所以热化学方程式是：2C(s)+2H2(g)+ O2(g)═CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol，Ⅱ．由于燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，2mol氢气完全燃烧产生液态水放出热量是571.6kJ，则1mol氢气燃烧放出热量是571.6kJ÷2=285.8kJ，所以氢气的燃烧热是-285.8kJ/mol；（2）根据热化学方程式：2H2(g) ＋O2（g）=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol可知2mol氢气即4g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量是483.6 kJ，则燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为483.6 kJ÷2=241.8kJ；（3）所有的燃烧反应都是放热反应，所以只有C(s)+ H2O(g)═CO(g)+H2(g)是吸热反应，则△H＞0，故选②；（4）根据盖斯定律知途径1和途径2在理论上相同放出的热量相等，故选C；（5）C(s)+O2(g)=CO2(g）△H=E1 ① C(s)＋H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=E2 ② H2(g)+O2(g）=H2O(g) △H=E3 ③CO(g)+ O2(g)=CO2(g） △H=E4 ④将方程式②+③+④得C(s)+O2(g)=CO2(g），所以E1=E2+E3+E4。

考点：考查盖斯定律及燃烧热、反应热的有关计算的知识。