Question

（1）已知H^＋(aq)＋OH^－(aq) === H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q₁、Q₂、Q₃表示)。

（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是______________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值          （填偏大、偏小、无影响）。

（3）实验室用50mL 0.50mol·L^－1盐酸、50mL 0.55mol·L^－1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_________________。

A．反应前盐酸的温度

B．反应前盐酸的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为____________。(保留三位有效数字)

Answer

（1）Q1＜Q3＜Q2（2）减少热量损失；偏小

（3）ACE（4）－55.2kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）醋酸是弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ三者的由小到大关系是Q1＜Q3＜Q2。

（2）两个小孔不能开得过大的目的是减少热量损失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则热量损失，所以求得的中和热数值偏小。

（3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：A．反应前盐酸溶液的温度、C．反应前氢氧化钠溶液的温度，E．反应后混合溶液的最高温度，答案选ACE；

（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.35℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.3℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.25℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m＝100mL×1g/cm3＝100g，c＝4.18J/（g•℃），代入公式Q＝cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q＝4.18J/（g•℃）×100g×＝1.3794kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.3794kJ×＝-55.2kJ/mol，即该实验测得的中和热△H＝-55.2kJ/mol。

【考点定位】本题主要是考查热化学方程式以及反应热的计算

【名师点晴】解答的关键是注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差分析等问题。关于中和热的测定还需要注意以下问题：①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。②为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。③实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。