Question

在200℃下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是（    ）

A．S₈(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol^－1

B．2SO₃(g)===2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝－2b kJ·mol^－1

C．S₈(s)＋8O₂(g)===8SO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1

D．由1 mol S₈(s)生成SO₂的反应热ΔH＝－(a＋b) kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：A.根据燃烧热的定义，1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1，A正确；B.SO3 分解生成SO2 和氧气是吸热反应，所以ΔH＝2b kJ·mol－1，B错误；C.根据图提供的数据，1molS8的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1，C错误；D.由1 mol S8(s)生成SO3的反应热ΔH＝－8(a＋b) kJ·mol－1，D错误，答案选A。

考点：考查燃烧热的计算。