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.碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH=...

.碘与氢气反应的热化学方程式是

I2(g) + H2(g)满分5 manfen5.com2HI(g)   ΔH=-9.48 kJ·mol-1

I2(s) + H2(g)满分5 manfen5.com2HI(g)   ΔH= +26.48 kJ·mol-1

下列说法正确的是(   

A.的反应物总能量比的反应物总能量低

B.I2(s) = I2(g)   ΔH= +17.00 kJ·mol-1

C.的产物比的产物稳定

D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ

 

A 【解析】 试题分析:A、反应①属于放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应②属于吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,两者生成物都一样,能量相同,即物质的量相同时,反应②中反应物总能量比反应①中反应物总能量低,A正确;B、②-①推出:I2(s)I2(g) △H=+35.96kJ·mol-1,B错误;C、两个产物都相等,能量相等,稳定性一样,C错误;D、此反应是可逆反应,不能完全进行到底,放出的热量小于9.48kJ,D错误;答案选A。 考点:考查反应热和能量关系、稳定性和能量的关系、反应热的计算等知识。  
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考点分析:
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W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(   

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A.d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、I

B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3、Na+

C.b点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl

D.a点对应的溶液中:Na+、K+、S042﹣、HCO3

 

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以下互为同位素的是(   

A.13C与14N     B.D2与H2     C.O2与O3     D.35Cl与37Cl

 

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开发、使用清洁能源发展低碳经济,正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池

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1生产甲醇的原料COH2来源于:CH4(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+3H2(g)

一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a,则Pl__________P2ABC三点处对应平衡常数(KAKBKC)的大小顺序为__________(”“=”)

②100℃时,将1mol CH42mol H2O通入容积为10L的反应室,反应达平衡的标志是:__________

a容器的压强恒定

b.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2

c容器内气体密度恒定

d3v(CH4)=v(H2)

如果达到平衡时CH4的转化率为50%,则100℃时该反应的平衡常数K=__________

2已知2X2(g)+Y2(g)满分5 manfen5.com2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a0),在一个容积固定的容器中加入2mol X21mol Y2500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1。反应平衡后若向原来容器中再加入2mol X21mol Y2500℃充分反应再次达平衡后,则Z浓度__________2Wmol•L-1(“=”)

3某实验小组利用CO(g)O2(g)KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,该反应总反应方程式2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O

负极的电极反应式为__________

用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO 224mL,则溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化,写出计算过程)

 

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ABCDEF是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀请回答下列问题:

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1G元素在周期表中的位置是__________

2AB可组成质量比为716的三原子分子,该分子与水反应的化学方程式__________

3同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,a=b,则所得溶液的pH_________7(“=”)若所得溶液的pH=7,则a________b(“=”)

4写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:_____________

5已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图所示:请写出一定条件下EB2(g) E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 _____________

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6若在DG组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极反应式为__________

 

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在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)满分5 manfen5.com2SO3(g) (△H0)

1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________

2降低温度,该反应K__________(填增大、减小或不变)

3600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间有__________

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4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)

510min15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)

A降低温度          B增加SO3的物质的量

C.加了催化剂         D.缩小容器体积

 

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