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下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( ) A.微粒半径:K+>Na+>Mg...

下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(  )

A.微粒半径:K+Na+Mg2+Al3+

B.热稳定性:HFHClHBrHI

C.酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3

D.熔点:LiNaKRb

 

B 【解析】 试题分析:A.K+核外有3个电子层,离子半径最大,Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同,都有2个电子层,根据离子核电核数越大,半径越小可知Na+>Mg2+>Al3+,则有K+>Na+>Mg2+>Al3+,故A正确;B.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱,则非金属性:F>Cl>Br>I,所以稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故B错误;C.已知非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则有酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故C正确;D.碱金属元素从上到下,原子半径逐渐增大,金属键键能逐渐减小,则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势,故D正确;故选B。 考点:考查了元素周期律的相关知识。  
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考点分析:
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

溶液中加入HNO3无现象,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中有SO42-

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgClAgI更难溶

C

向溶液中加入少量KSCN溶液

有血红色溶液生成

溶液中含有Fe2+

D

向硫酸铜溶液中持续滴加氨水溶液

先有蓝色沉淀生成后溶解

氢氧化铜发生反应生成了[Cu(NH3)4]2+离子

 

 

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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2OKMnO4Na2CO3Cu2OFeSO4四种物质中有物质()能使上述还原过程发生则下列说法中正确的是(  )

A.物质甲可能是KMnO4

B.反应中只体现了硝酸的强氧化性

C.氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O

D.反应中若产生3.0 g气体,则转移电子数约为0.3×6.02×1023

 

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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(  )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3sp2型杂化,而CH4sp3型杂化

BNH3为分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4C原子形成4个杂化轨道

CNH3分子中有一对未成键的弧对电子,它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

 

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下列说法中正确的是

Asp3杂化轨道是由任意的1s轨道和3p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

B.乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π

C.凡中心原子采取sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形

D.凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

 

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某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是(  )

A.该元素单质是导体

B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素的氧化物的水合物显碱性

D.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性

 

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