Question

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是______________；

（2）B和C的分子式分别是______________；

（3）C分子的立体结构呈______________；

（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为______________；

（5）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是______________。

Answer

（1）1s22s22p63s23p6；（2）HCl；H2S；

（3）V；（4）2H2O22H2O+O2↑；（5）CH4O

【解析】

试题分析：在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O。

（1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；

（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，故答案为：HCl；H2S；

（3）H2S中S原子价层电子对数=2+=4，S原子有2对孤对电子，故H2S为V型，故答案为：V；

（4）四原子分子D为PH3或H2O2，若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（5）1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，故答案为：CH4O。

考点：考查了原子结构与元素的性质；位置结构性质的相互关系应用的相关知识。