氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是( )
A．物质甲可能是KMnO4
B．反应中只体现了硝酸的强氧化性
C．氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O
D．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol，2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=-1 135.7kJ/mol；下列说法正确的是( )
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1 068 kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
下列说法中正确的是
A．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
B．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
D．凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )
A．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
D．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子，则下列微粒中与O3的结构最相似的是( )
A．CNO- B．C3H6 C．CO2 D．SO2
