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下列说法中正确的是 A.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的...

下列说法中正确的是

A.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

B.乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

C.凡中心原子采取sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形

D.凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

 

B 【解析】 试题分析:A.sp3杂化轨道是指同一电子层内,1个s轨道和3个p轨道杂化,形成能量相等的四个sp3杂化轨道,故A错误;B.乙炔分子的结构式H-C≡C-H,中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×(4-2×2)=2,采取sp杂化,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键,故B正确;C.中心原子采取sp2杂化的分子,n=3,sp2杂化,不含孤电子对其分子构型都是平面三角形,否则不是,如二氧化硫分子中,价层电子对数=2+×(6-2×2)=3,所以采取sp2杂化,含有一对孤电子对,所以立体构型为V型,故C错误;D.AB2型的共价化合物,其中心原子A价层电子对为2,则中心原子以sp杂化轨道成键,如氯化铍分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,AB2型的共价化合物,也有不采用sp杂化轨道成键,如二氧化硫分子中,价层电子对数=2+×(6-2×2)=3,所以采取sp2杂化,故D错误;故选B。 【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【名师点晴】本题考查了杂化轨道、分子空间结构等,题目难度中等,注意把握杂化轨道理论的应用,注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断。杂化类型的判断方法:①例如常见的简单分子,C2H2、CO2为直线型分子,键角为180°,推断其C原子的杂化轨道类型为sp;C2H4、C6H6为平面型分子,键角为120°,推断其C原子的杂化轨道类型为sp2;CH4、CCl4为正四面体,键角109.5°,推断其C原子的杂化轨道类型为sp3.扩展到以共价键形成的晶体,如:已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子,都是以正四面体结构形成共价键的,所以也都是采用sp3杂化;已知石墨的二维结构平面内,每个碳原子与其它三个碳原子结合,形成六元环层,键角为120°,由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化;②根据价层电子对互斥理论判断杂化类型:对于ABm型杂化类型的判断:中心原子电子对计算公式:价电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数),注意:a.当上述公式中电荷数为正值时取“-”,电荷数为负值时取“+”;b.当配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数为零。根据n值判断杂化类型:一般有如下规律:当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化;n=4,sp3杂化。③对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断.如:C2H2分子中碳原子形成1个C-H,1个C≡C(含1个σ键),C原子杂化轨道数为1+1=2,采取sp杂化方式,C2H4分子中碳原子形成2个C-H,1个C═C双键(含1个σ键),C原子杂化轨道数为(2+1)=3,C原子采取sp2杂化方式。  
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