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下列有关说法正确的是( ) A.加热0.1mol/L Na2CO3溶液时,CO3...

下列有关说法正确的是(  )

A.加热0.1mol/L Na2CO3溶液时,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

B.100时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应

C.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中C(CH3COO-)的值增大

 

A 【解析】 试题分析:A、盐类的水解吸热,故升高温度,0.1mol/L Na2CO3溶液的水解平衡右移,则水解程度变大,溶液中氢氧根的浓度增大,则pH变大,故A正确;B、在25℃时,水的离子积为10-14,100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明升高温度,水的电离平衡右移,则水的电离吸热,故B错误;C、在海轮的外壳上附着一些铜块,会和海轮形成原电池,其中海轮做负极,而在原电池中,负极被腐蚀,故若附着铜块的话,海轮的腐蚀会加快,故C错误;D、弱电解质浓度越小,电离程度越大,电离出的n(CH3COO-)增多,但由于溶液体积增大,故C(CH3COO-)会减小,故D错误,故选A。 考点:考查了盐类水解的应用;金属的电化学腐蚀与防护;弱电解质在水溶液中的电离平衡;水的电离的相关知识。  
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下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A.实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2:Cl2+OH-═Cl-+HClO

B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C.石灰水中加入过量小苏打溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-

 

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是(  )

A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.pH=3的溶液中:Na+、NO3-、Fe2+、SO42-

B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3-

C.某酸性溶液中Na+、ClO、SO42、I

D.在0.1mol•L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl-、NO3

 

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NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为NA

B.在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA

D.25时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA

 

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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(  )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化

B.NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的弧对电子,它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

 

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