设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA
B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA
C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-
东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（ ）
A．金 B．硫 C．铜 D．铁
芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为_____________________。
（2）A→B的反应条件为_______________反应类型为 。
（3）C→D转化中①的离子方程式为________________。反应类型
（4）下列关于B的说法正确的是__________。
a．核磁共振氢谱有5个峰 b．能发生消去反应和还原反应
c．能与钠反应放出氢气 d．能和NaOH溶液反应
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。
①遇NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。
（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物
的单体。
已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化
①F的结构简式为____________________，试剂a为____________________。
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________
如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图：。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为 。
（3）用1t硫铁矿（FeS2的质量分数为36％）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸 t。
（4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。 ， （写出两点即可）。
某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2＋CO＋H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制备原理：HCOOH
CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气，丙烯。写出化学反应方程式：_________________，__________________。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______________，______________；c和d中盛装的试剂分别是___________，___________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是__________，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是____________。(填序号)
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34 ℃，1丁醇118 ℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为___________，操作1为__________，操作2为_________，操作3为__________。
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
I．已知某些化学键的键能数据如下
化学键 | C=O | C—O | C—H | H—H | O—H |
键能/kJ·mol-1 | 745 | 351 | 415 | 436 | 462 |
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=________kJ·mol-1
II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
（1）该反应化学平衡常数表达式K=__________。
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如右图所示：
①该反应的ΔH __________0（填“>"或“<”）。
②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率α = __________
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。
A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
| P1 | P2 | P3 |
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II．1.0 mol CO2 3.0 mol H2 | X1 | Y1 | Z1 |
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1_________P3（填“>”“<”或“=”）；②X1=__________；
③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。
