在等温等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L。Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量不同
B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA
D．达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/2
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0
C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0
25 ℃时在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)发生反应Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
