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25 ℃时在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn)发生反应Sn...

25 时在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn)发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)满分5 manfen5.comSn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

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A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0

D.25 时,该反应的平衡常数K=2.2

 

D 【解析】 试题分析:金属铅为固体,往平衡体系中加入金属铅,平衡不移动,c(Pb2+)不变,故A错误;往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体,使 Sn2+浓度增大,平衡向逆反应移动,c(Pb2+)增大,故B错误;升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应进行,升高温度平衡向吸热反应移动,正反应为放热反应,ΔH<0,故C错误;由题给图像知,平衡时c(Pb2+)=0.10 mol/L、c(Sn2+)=0.22 mol/L,,故D正确。 考点:本题考查化学平衡移动原理、平衡常数。  
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考点分析:
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

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一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)满分5 manfen5.comMgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

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选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

 

 

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已知2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)H=-197kJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是(     )

A.容器内压强p:p=p>2p

B.SO3的质量m:m=m2m

C.c(SO2)与c(O2)之比k:k=k>k

D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q>2Q

 

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在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中发生反应X(g) + Y(g) 满分5 manfen5.com 2Z(g)H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下

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A反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

 

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将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)满分5 manfen5.com2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

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b<f                915、2.0MPa时E的转化率为60%

该反应的S>0      K(1000)>K(810)

上述~中正确的有

A.4个          B.3个          C.2个           D.1个

 

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