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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

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C 【解析】 试题分析:A项中NO2球中存在2NO2N2O4,△H<0,正反应放热,NO2球放入冷水,颜色变浅,NO2球放入瓜热水,颜色变深,可以用平衡移动原理解释,A能用平衡移动原理解释;水的电离是微弱的电离,存在电离平衡,同时电离是吸热过程,温度升高向电离方向移动,水的离子积增大,B可以用平衡移动原理解释;加二氧化锰可以加快过氧化氢的分解,该反应不是可逆反应,C不能用平衡移动原理解释;氨水中存在电离,稀释电离平衡性质移动,稀释10倍,PH变化<1,D能用平衡移动原理解释。 考点:本题考查化学平衡移动原理。  
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考点分析:
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一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)满分5 manfen5.comMgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

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选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

 

 

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已知2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)H=-197kJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是(     )

A.容器内压强p:p=p>2p

B.SO3的质量m:m=m2m

C.c(SO2)与c(O2)之比k:k=k>k

D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q>2Q

 

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在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中发生反应X(g) + Y(g) 满分5 manfen5.com 2Z(g)H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下

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A反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

 

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将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)满分5 manfen5.com2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

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b<f                915、2.0MPa时E的转化率为60%

该反应的S>0      K(1000)>K(810)

上述~中正确的有

A.4个          B.3个          C.2个           D.1个

 

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一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1mol H2,在III中充入2molCO和2molH2O,700条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、III中反应的平衡常数相同

C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1

 

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