下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（ ）
下列原子中未成对电子最多的是（ ）
A．C B．O C．N D．Cl
下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）
A．3s B．3p C．3d D．4s
下列说法中，正确的是：
A．π键是由两个P原子轨道“头碰头”重叠形成。
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称。
C．乙烷分子中的键都是σ键而乙烯分子中含σ键和π键。
D．H2中含σ键而Cl2中含π键。
下列叙述中，正确的是（ ）
A．P4和CO2中只含有共价键。
B．CCl4和NH3的立体构型都是正四面体。
C．BF3中各原子均达到8电子的稳定结构。
D．甲烷是对称的平面形结构。
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3杂化轨道
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
