电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（ ）
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p64s2
在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…( )
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
下列说法中不正确的是 ( )
A、N2分子有一个
键，两个
键
B、键比键重叠程度大，形成的共价键一定强
C、两个原子间形成共价键时，最多有一个键
D、气体单质中，一定有键，可能有键
