按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是:
A、Fe B、 Mg C、 P D 、Na
下列各原子或离子的电子排列式错误的是 ( )
A.Na+ 1s22s22p6 B.N3+ 1s22s22p6
C.F¯ 1s22s22p6 D.O2¯ 1s22s22p6
A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ,B为 ,C为 。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是 。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。
(3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
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| ① |
| ② |
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三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,其离子的原子结构示意图为
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的氢化物 ;⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ;
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。
元素金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度,以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱,或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
原子序数11-17的元素,自钠到氯,电子层数 ,最外层电子数从 增加到 ,随着核电荷数依次递增,原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,因此,氧化性逐渐 ,还原性逐渐 ,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。