下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作与现象 | 解释或结论 |
A | 过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ |
B | AgI固体中滴入KCl溶液，沉淀由黄色变为白色 | AgI比AgCl难溶 |
C | 铝箔插入稀硝酸中，无现象 | 铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀 | 苯酚易发生取代反应 |
一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：Ksp(AgCl)=2×10﹣10；Ksp(Ag2CO3)=1×10﹣11，下列有关说法正确的是( )
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32﹣(aq)
Ag2CO3(s)+2Cl﹣(aq)的平衡常数为20mol·L﹣1
B．约有10﹣5mol AgCl溶解
C．反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(Cl﹣)+c(OH-)
D．反应后溶液中的： c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(Cl﹣)＞c(Ag+)＞c(H+)
在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) 
CH30H(g)+H20(g) △H<O，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )
A．反应前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(L min)
B．该温度下，该反应的平衡常数为0.5
C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大
D．达到平衡时，H2的转化率为25%
下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是( )
①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-
②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-
③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－
A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) 
ClF3(g)
△H<0。下列叙述中，正确的是( )
A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.9 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.00mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的( )
A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B．滴定过程中
的值逐渐减小
C．x=20
D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl﹣）等于另一溶液中的c（CH3COO-）
