Question

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g) ClF₃(g)

△H<0。下列叙述中，正确的是(    )

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.9 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：

F2(g)+ClF(g) ClF3(g)，当ClF 转化40% 时，

起始物质的量（mol） x x 0

转化的物质的量（mol） 0.4x 0.4x 0.4x

平衡时物质的量（mol） 0.6x 0.6x 0.4x

恒温恒容时，压强比等于物质的量之比，容器内的压强为初始时的1.6x/2x=0.8倍，A错误；B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 没有体现出体系中各物质的量不再变化，则反应不一定达到平衡状态，B错误；C．达到平衡后，若增大容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小，化学平衡向着气体化学计量数之和增大的反向即逆反应方向移动，C错误；D．正反应为放热反应，平衡后再降低温度，平衡正向移动，体系中气体的物质的量减小，而气体的质量不变，所以气体的平均摩尔质量增大，D正确，答案选D。

考点：考查化学平衡的计算