Question

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_____   ___；碱石灰的作用是________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是                      ____；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是               。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是________，其理由是_____________。

②氨气燃烧的化学方程式是_______________________________。

Answer

（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2

（3）①先通入O2，后通入NH3 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染

②4NH3＋3O22N2＋6H2O

【解析】

试题分析：（1）碳酸盐受热分解可制得氨气，则碳酸盐为碳酸铵或碳酸氢铵。碳酸铵或碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水，因此碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B，且以铂石棉为催化剂，用酒精喷灯加热，发生反应，生成NO和水，方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；利用无水氯化钙吸收水，干燥的NO与未反应的 O2进入试管，试管内的气体变为红棕色，原因是NO与O2反应生成了红棕色的NO2，方程式为2NO＋O2===2NO2；

（3）过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两种气体应该先通入O2，后通入NH3，原因是若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染；②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O。

考点：考查氨气在氧气中燃烧的实验的方案设计。