和氖原子电子层结构相同的微粒是（ ）
A．Na+ B．Cl- C．K+ D．Ar
下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )
下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( )
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（ ）
A．8 B．14 C．7 D．17
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为__________________，实验现象为______________。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为________________________。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_________________。
（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。
实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl2，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。
（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号) ; 其中②与③装置相连时,玻璃管口应是 接 (填字母)
（2）装置⑤发生反应的离子方程式 。
（3）装置④发生的化学方程式为 。此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为 。87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？ （填“前者”或“后者”），原因 。
