最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（ ）
A．8 B．14 C．7 D．17
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为__________________，实验现象为______________。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为________________________。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_________________。
（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。
实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl2，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。
（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号) ; 其中②与③装置相连时,玻璃管口应是 接 (填字母)
（2）装置⑤发生反应的离子方程式 。
（3）装置④发生的化学方程式为 。此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为 。87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？ （填“前者”或“后者”），原因 。
A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ,D ，E ,F 。
（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论。 。
某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三种离子，其中H＋、SO42－的物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为( )
A．0.75 L B．0.336 L C．1.5 L D．0.448 L
3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H＋，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )
A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol
C．(0.05＋a)mol D．a mol
