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在浓硝酸中放入铜片: (1)开始反应的化学方程式为_______________...

在浓硝酸中放入铜片:

(1)开始反应的化学方程式为__________________,实验现象为______________。

(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式为________________________。

(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是_________________。

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________,其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。

 

(1)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铜片逐渐变小,表面有气泡生成,溶液颜色变成蓝绿色,并有红棕色气体产生。 (2)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)溶液中有硝酸根离子,加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度,发生反应:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O (4)0.65 mol 0.25mol 【解析】 试题分析:(1)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水,方程式为Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。反应的现象为:铜片逐渐变小,表面有气泡生成,溶液颜色变成蓝绿色,并有红棕色气体产生。 (2)若铜有剩余,则硝酸已经变成稀硝酸,铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水,方程式为:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(3)溶液中有硝酸根离子,加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度,发生反应:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。(4)12.8克铜的物质的量为12.8/64=0.2摩尔,则硝酸铜中的硝酸根离子为0.4摩尔,气体的物质的量为5.6/22.4=0.25摩尔,则硝酸的物质的量为0.4+0.25=0.65 mol,其中表现氧化性的硝酸生成气体,即为0.25 mol。 考点:铜和硝酸的反应  
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考点分析:
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实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气,进而制取CuCl2,图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长部分未画出。满分5 manfen5.com

(1)如果所制气体从左到右流向,上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)                 ; 其中②与③装置相连时,玻璃管口应是                 (填字母)

(2)装置⑤发生反应的离子方程式                    

(3)装置④发生的化学方程式为                       。此反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。每生成标准状况下11.2L气体,转移电子的物质的量为           。87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸反应,哪个生成的氯气多?        (填“前者”或“后者”),原因                   

 

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A~H等八种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知:A为正盐,B是能使品红溶液褪色的气体,E是碱性气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:

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(1)写出下列物质的化学式:B          ,D           ,E          ,F         

(2)设计实验检验A溶液中的阳离子,写出实验操作、现象和结论。                         

 

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某溶液中含H、SO42、NO3-三种离子,其中H、SO42的物质的量浓度分别为7.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1。取该溶液20 mL,加入3.2 g铜粉,加热使它们充分反应,产生的气体在标准状况下的体积约为(    )

A.0.75 L        B.0.336 L       C.1.5 L         D.0.448 L

 

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3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L-1,30 mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含a mol H,则此时溶液中所含NO3-的物质的量为(    )

A.(0.2+a)mol      B.(0.1+a)mol

C.(0.05+a)mol     D.a mol

 

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a L Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2恰好使溶液中的SO42-完全沉淀如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3则原溶液中的Al3+浓度为(    )

A.满分5 manfen5.com       B.满分5 manfen5.com        C.满分5 manfen5.com        D.满分5 manfen5.com

 

 

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