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下列叙述正确的是 A.NaOH可用于治疗胃酸过多 B.CaO可防止月饼等食品氧化...

下列叙述正确的是

ANaOH可用于治疗胃酸过多

BCaO可防止月饼等食品氧化变质

C.氢弹中用到的2H3H互为同位素

D.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

 

C 【解析】 试题分析:A、氢氧化钠是强碱,具有强腐蚀性,不能用于胃酸过多的治疗,故A错误;B、CaO没有强还原性,故不能防止食品的氧化变质,只能起到防潮的作用,故B错误;C、同种元素的不同种原子互称同位素,故2H、3H互为同位素,故C正确;D、明矾水解出的氢氧化铝能吸附水中的杂质,不能除去可溶于水的溶质,即不能用于海水的淡化,故D错误;故选C。 考点:考查了化学物质在生产、生活中的应用的相关知识。  
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考点分析:
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下列说法不正确的是

A

B

C

D

带玻璃塞的试剂瓶

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聚乙烯盒满分5 manfen5.com

铁罐车

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铝制饭盒

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可用于盛放氢氧化钠溶液

可用于盛装食品

可用于运输浓硫酸

不宜长时间存放酸性或碱性的食物

 

 

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某药物H合成路线如下:

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试回答下列问题:

1)反应所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同。则A的名称为              A分子中最多有          个碳原子在一条直线上。

2)反应的反应类型是            ,反应的反应类型是              

3B的结构简式是              E的分子式为            F中含氧官能团的名称是              

4)由C→D反应的化学方程式为                          

5)化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体,同时满足下列条件的结构有         种。

能发生水解反应和银镜反应;能与FeCl3发生显色反应;苯环上有三个取代基。

6)参照上述合成路线,设计一条由满分5 manfen5.com制备满分5 manfen5.com的合成路线流程                    

 

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已知ABCDE五种元素都是元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大,E的价电子排布式为3d104s1ABCD四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

 

 

 

 

 

 

A

 

B

 

C

 

 

 

D

 

 

根据以上信息,回答下列问题:

1)基态C原子含有            种能量不同的电子,其简单离子的电子排布式为                 

2DA2+离子的中心原子的杂化轨道类型是                        ,其立体构型为                     。 

3A所在主族元素的氢化物中,沸点最低的是                    (填化学式);第一电离能比较:B             C (”)

4E单质的晶体堆积方式为                       ,空间利用率为__        ____CD形成的化合物中化学键类型为                                     

5E的氧化物E2O为半导体材料在其立方晶胞内部有4个氧原子其余氧原子位于面心和顶点则该晶胞中有            E原子。若该晶体的密度为ρ g/cm3则晶胞参数a=        cm (列出表达式即可)。

 

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熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法,其流程为:

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(1)废料预处理

①粉碎:有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法,其中容易造成危险的方法是                     ,理由是                                __。

②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是                      

a .用热碱洗涤,过滤        b.用有机溶剂溶解,过滤           c.加热气化除去

(2)镁合金在加热到935K时熔化,并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气,可能造成的后果是                                                                  (用化学方程式表示)。

(3)熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去,生成FeB2沉渣,其化学反应方程式为                                             

(4)镁合金除了含有铁之外,还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气,还能把铝转化为Al4 C3沉渣:C2Cl6=2C+3Cl2     3C+4Al=Al4C3 

①除气除渣炉排出的污染性气体有   

②如果1t镁合金中,铝占3.6‰,则除去铝最少需要加入C2Cl6           g

 

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加强汽车尾气、燃煤企业废气的监测和处理,对于减少雾霾具有重要意义。

1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向_____(填ab”ba”),负极发生的电极反应式为_______________________

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(2)汽车尾气的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知:2NO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+O2(g)   △H=180.5kJ•mol1

2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)  △H= +571.6kJ•mol1

H2g)与NOg)反应生成N2g)和H2Ol)的热化学方程式是_________________________________________________

3)上述消除过程中第一步反应起决定作用,某研究小组模拟研究如下:向1L恒容密闭容器中充入a mol NO,其浓度与温度和时间的关系如图所示

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①T2下,在0t1时间内,νO2=           mol•L﹣1•min﹣1;反应N2g+O2g满分5 manfen5.com 2NOg)平衡常数K=        (用相关字母表示)。

该反应进行到M点放出的热量         进行到W点放出的热量 (填大于” ”小于等于M点时再加入一定量NO,平衡后NO的转化率        (填变大” ”变小不变

反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是        (填序号).

a.混合气体的密度     

b.混合气体的压强   

c.逆反应速率   

d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比    

e.气体的平均相对分子质量

(4)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol·L-1 H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.2×10-2mol·L-1  Ka2=1.3×10-8mol·L-1。在通入废气的过程中

当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为______________________________

当恰好形成酸式盐时,加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式为________________

 

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