Question

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，最好选用的试剂为           。

A．KSCN溶液        B．NaOH溶液         C．KMnO₄溶液    

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                  。

（3）操作IV的顺序依次为         、冷却结晶、过滤。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②         。

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：A．称取一定量的绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取一定量的待测溶液于锥形瓶中；再用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定至终点。

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为          （填仪器名称）。

②判断此滴定实验达到终点的方法是                                          。

Answer

（1）A

（2）除去溶液中的Sn2+离子和将Fe3+还原成Fe2+；

（3）蒸发浓缩

（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗

（5）①酸式滴定管②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

【解析】

试题分析：（1）检验所得绿矾晶体中是否含有铁离子的实验操作是利用铁离子检验方法分析，铁离子遇到硫氰化钾显红色。A、硫氰化钾与铁离子反应生成红色的硫氰化铁，可以检验铁离子，正确；B、氢氧化钠与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，与铁离子反应生成的红褐色沉淀不能检验出铁离子的存在，错误；C、高锰酸钾溶液不与铁离子反应，错误；所以答案为A。（2）通入李华清到饱和的目的是硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，且在硫化氢饱和溶液中，硫化锡沉淀完全时溶液的pH为1.6，操作在溶液中用硫酸酸化到pH为2，通入硫化氢可以除去溶液中的Sn2+离子和将Fe3+ 还原成Fe2+；（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等。（4）冰水的温度很低，物质的溶解度小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损耗。（5）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，使用酸式滴定管。②滴定终点时，滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

考点：硫酸亚铁的制备