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煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料。 (1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中...

煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料。

1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中,可能导致的环境问题是           

2)设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用之一,中热值气的成分是         ,其主要用途有                              (答两种)。

3)煤经过      (填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过         (填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成   燃油,氢化法的本质是     

4)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是           

 

(1)酸雨(答案合理即可)(2)CO、H2、CH4;居民用煤气;合成氨、制甲醇的原料;(3)干馏;分馏;增加煤中氢元素含量,提高氢碳比;(4)既能吸收二氧化硫,又能生成复合肥磷铵; 【解析】 试题分析:(1)煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫,二氧化硫能引起酸雨;故答案为:酸雨; (2)煤转化为中热值气,为煤的气化,生成CO、H2、CH4等,可作为居民用煤气、合成氨、制甲醇的化工原料等,故答案为:CO、H2、CH4;居民用煤气;合成氨; (3)煤经过干馏可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭;煤焦油经过分馏可得到芳香族化合物;因煤中含有碳元素,不含有氢元素,而燃油里面含有碳元素和氢元素,所以煤也可以用加氢转化成燃油,故答案为:干馏;分馏;增加煤中氢元素含量,提高氢原子数与碳原子数的比值 (4)采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,可作为肥料,减低污染,达到充分利用资源的目的,变废为肥,充分利用资源,降低污染;故答案为:既能回收利用SO2,又能得到复合肥磷铵。 考点:考查了二氧化硫的污染及治理的相关知识。  
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考点分析:
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CO2CH4是两种主要的温室气体,通过CH4CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

1250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO26mol CH4,发生如下反应:

CO2(g) + CH4(g) 满分5 manfen5.com2CO(g) + 2H2(g)。平衡体系中各组分的体积分数如下表:

物质

CH4

CO2

CO

H2

体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

此温度下该反应的平衡常数K=                

已知CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     △H=-890.3kJ•mol-1

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)   △H=+2.8kJ•mol-1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)   △H=-566.0kJ•mol-1

反应CO2(g) + CH4(g) 满分5 manfen5.com2CO(g) + 2H2(g)△H=                

2)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成为乙酸。

在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示。250300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是         

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为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是                  

Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为                   

3)以CO2为原料可以合成多种物质。

聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由CO2加聚而成的。写出聚碳酸酯的结构简式:          

以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,电极反应式为            

 

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MnO2又名黑锰矿,主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同,分为固相合成和液相合成。已知:MnO2不溶于水,其中锰的价态有+2价,也可能有+3价和+4价。

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请回答下列问题:

1)若Mn3O4中锰的价态看作由+2+4价组成,写出它由氧化物形成的表达式:           

2MnOOH中锰的价态为           价,写出的化学方程式:                

3)将(NH4)2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性,随即缓慢地产生气泡,试用相应的离子方程式解释原因:                  。过滤出的Mn(OH)2需要洗涤,简要说明洗涤沉淀的操作过程:              

4)若中收集到672mL(标准状况下)H2,则理论上可以得到       g Mn3O4

 

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某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应[Cu(OH)2悬浊液用于检验反应产物]

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1)组装好仪器后必须进行的操作是                    

2)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是                       

若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,应采取的措施是          (填字母)

A.取下小试管     B.移去酒精灯      C.将导管从乳胶管中取下     D.以上都可以

3)乙醇被氧化的产物是                   (写结构式)

4)若M的成分为FexOy,用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定,实验装置和步骤如下:

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组装仪器  点燃酒精灯  加入试剂  打开分液漏斗活塞  检查气密性 停止加热  关闭分液漏斗活塞  称重

ⅰ.正确的操作顺序是           (填字母)。

a①⑤④③②⑥⑦⑧      b①③⑤④②⑦⑥⑧

c①⑤③④②⑥⑦⑧      d①③⑤②④⑥⑦⑧

ⅱ.尾气处理的方法是                        

若测得碱石灰增重b g,则xy=               (用含有ab的代数式表示)

 

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下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是( 

选项

实验设计

观察或记录

结论或解释

A

将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中

产生红棕色气体

浓硝酸的还原产物是NO2

B

测某铵盐溶液的pH

pH>7

NH4+水解生成NH3•H2O,使溶液显碱性

C

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体

试纸变蓝

该气体一定是Cl2

D

将盛少量水的分液漏斗静置、倒置、将塞子旋转180°后再次倒置

漏斗口和活塞不漏水

分液漏斗不漏液

 

 

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用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物有( 

A4           B8            C10            D12

 

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